Question

18．將混有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品42.0g，加熱至質(zhì)量不再變化時，稱得固體質(zhì)量為29.6g．則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為（　�。�

• A． 70.5%
• B． 20%
• C． 29.5%
• D． 80%

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g 
m                      42.0g-29.6g=12.4g           
m=$\frac{84×2g×12.4g}{62g}$=33.6g，
則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：42.0g-33.6g=8.4g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.4g}{42.0g}$×100%=20%，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，明確差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．