【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO

B

向AlCl3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

AlCl3與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榱蛩徕c溶液中沒有還原性的離子，可用硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；

B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水，只生成Al(OH)3白色沉淀，沉淀不會(huì)溶解，則AlCl3與NH3·H2O不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，溶液變藍(lán)色，但不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置，可觀察到下層溶液顯紫紅色，說明有I2生成，可知氧化性：Fe3+>I2，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是

A.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性

B.b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)

C.c的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽

D.非金屬性：c>d>b>a

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【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則下列判斷正確的是（ ）

A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.2molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中離子方程式及其評(píng)價(jià)均合理的是（ ）

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確

B

向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓

復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確

C

含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確

D

氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

A.AB.BC.CD.D

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【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

D.正極發(fā)生反應(yīng)

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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：___________（注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___________（填代號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________（填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正極反應(yīng)式為__________。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為______________。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是____________。

（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號(hào)）。

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【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 該裝置工作時(shí)涉及到的能量形式有3種

C. 充電時(shí)鋰離子由右向左移動(dòng)

D. 放電時(shí),正極質(zhì)量增加

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【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3，設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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