Question

氮的循環(huán)涉及到多種化學物質．（如圖1中的W、M、X、Y、Z均是化學物質）

（1）由N₂→X是工業(yè)合成氨的反應，寫出其化學方程式

 

．
（2）寫出Y、M的化學式

 

、

 

．
（3）X可與HNO₃反應，產(chǎn)物可用作氮肥，寫出X與HNO₃反應的化學方程式

 

．
（4）某同學利用如2圖裝置將氨氣與氧化銅反應，驗證氨氣的性質并驗證部分產(chǎn)物（部分未畫出）發(fā)現(xiàn)反應確實能發(fā)生，且反應后得到三種物質，其中有兩種單質．
請回答下列問題：
①實驗室制取氨氣的化學方程式是

 

．
②從氨中N元素的化合價角度看，該同學想證明的是氨的

 

性質，實驗中觀察到的

 

現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個性質．
③B裝置的作用是

 

．
④A中反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：氨的化學性質,氮族元素簡介

專題：

分析：依據(jù)流程轉化關系分析判斷，W為H₂，X為NH₃，Y為NO，Z為NO₂，M為H₂O；
（1）氮氣和氫氣高溫高壓催化劑反應生成氨氣；
（2）依據(jù)上述分析判斷得到物質組成；
（3）X和硝酸反應生成硝酸銨；
（4）①實驗室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應生成；
②依據(jù)氨氣和氧化銅發(fā)生反應是氨氣的還原性，發(fā)生反應生成紅色銅；
③利用硫酸銅遇到水變藍色證明反應生成水；
④氧化銅氧化氨氣生成氮氣、銅和水；

解答： 解：（1）氮氣和氫氣高溫高壓催化劑反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃；
故答案為；N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃；
（2）依據(jù)上述分析判斷得到物質組成，Y、M的化學式NO、H₂O；
故答案為：NO、H₂O；
（3）X和硝酸反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（4）①實驗室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②依據(jù)氨氣和氧化銅發(fā)生反應是氨氣的還原性，發(fā)生反應生成紅色銅；
故答案為：還原性；A中黑色粉狀固體逐漸變成亮紅色固體，
③B裝置的作用是利用硫酸銅遇到水變藍色證明反應生成水
故答案為：驗證氨氣和氧化銅反應后產(chǎn)物中的水；
④氧化銅氧化氨氣生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO 

△   .

N₂↑+3Cu+3H₂O；
故答案為：2NH₃+3CuO 

△   .

N₂↑+3Cu+3H₂O；

點評：本題考查了氨氣實驗室制備方法，氮及其化合物性質的分析應用，主要是氨氣性質和制備的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．