有關物質(zhì)用途，用離子方程式解釋不正確的是（　�。�
A、氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B、明礬用于凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
C、純堿去除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、氯氣制備“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，二氧化硅與氟化氫反應生成四氟化硅氣體和水；
B．鋁離子的水解為可逆反應，應該使用可逆號；
C．純堿為碳酸鈉，碳酸根離子水解分步進行，主要以第一步為主；
D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．氫氟酸刻蝕玻璃，反應的離子方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A正確；
B．明礬用于凈水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．純堿去除油污，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，反應的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確；
D．氯氣制備“84”消毒液的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（NaOH溶液放于錐形瓶中），選酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B、讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
C、滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D、滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B、Z在周期表中的位置為第3周期、IB族
C、X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D、W比Y更容易與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確的一組是（　�。�
①在標準狀況下，14g C2H4與C3H6混合氣體所含有氫元素為2NA
②1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子數(shù)目為0.1NA
③1mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為2NA
④1mol Na2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
⑥1mol NH4+所含的電子數(shù)11NA
⑦1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的C（Fe3+）=0.1mol/L
⑧將22.4L的NO2溶液入1L的水中，得到的C（HNO3）=0.67mol/L．
A、①③⑤⑧B、②④⑥⑦
C、①④⑥⑦D、以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程表達式中，屬于電離方程式的是（　�。�
A、NH3+H+=NH4+
B、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅
 
．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
②工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的循環(huán)涉及到多種化學物質(zhì)．（如圖1中的W、M、X、Y、Z均是化學物質(zhì)）

（1）由N2→X是工業(yè)合成氨的反應，寫出其化學方程式
 
．
（2）寫出Y、M的化學式
 
、
 
．
（3）X可與HNO3反應，產(chǎn)物可用作氮肥，寫出X與HNO3反應的化學方程式
 
．
（4）某同學利用如2圖裝置將氨氣與氧化銅反應，驗證氨氣的性質(zhì)并驗證部分產(chǎn)物（部分未畫出）發(fā)現(xiàn)反應確實能發(fā)生，且反應后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)．
請回答下列問題：
①實驗室制取氨氣的化學方程式是
 
．
②從氨中N元素的化合價角度看，該同學想證明的是氨的
 
性質(zhì)，實驗中觀察到的
 
現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個性質(zhì)．
③B裝置的作用是
 
．
④A中反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素W的負一價陰離子與某惰性氣體結(jié)構(gòu)相同，X是形成化合物種類最多的元素，Z原子L電子層上有2對成對電子，R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R+離子的外圍電子排布式為
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）上述五種元素，第一電離能最小的為
 
．
（3）元素X、Y、Z與W形成的最簡單的化合物的沸點由小到大的順序是
 
．Y形成的簡單氫化物極易溶于Z形成的簡單氫化物中，解釋原因
 
．
（4）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可），XYZ-的中心原子的雜化方式為
 
，YZ3-的空間構(gòu)型是
 
．
（5）R2+與NH3形成的配離子中所含的化學鍵類型為
 
．
（6）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為
 
．若甲晶體中一個晶胞的邊長為apm，則甲晶體的密度為
 
，g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1  現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3 反應，制得上述1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2 的混合氣體（17℃、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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同步練習冊答案