【題目】（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號(hào)）。

A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸�？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。

圖3

【答案】A 低 穩(wěn)定 吸熱 圖2 Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出

【解析】

（1）A．CaCl2和NazS均只含有離子鍵，且均為離子化合物，A項(xiàng)正確；

B．雖然Na2O和Na2O2均為離子化合物，但Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，CaO含有離子鍵，是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。

（2）由1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，金剛石吸收能量后，能量變高，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定。

故答案為：低；穩(wěn)定；

（3）Ba（OH）2 8H2O與NH4C1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaCl2、NH3和H2O，Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)吸收熱量，故生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，圖2生成物總能量高，故圖2符合。

故答案為：；吸熱；圖2 ；

（4）觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。

故答案為：Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 為四種常見(jiàn)元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問(wèn)題：

(1)X在元素周期表的位置________________,其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過(guò)程______________________________。

(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應(yīng)但在有 H2O2 存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________

(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①Na2S2O3的化學(xué)名稱為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_______；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。

（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測(cè)得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。 達(dá)到平衡時(shí)， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

(5)a點(diǎn)時(shí)，c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無(wú)明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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