下列說法中，正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·s—1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L—1

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4  ④NH4HCO3四種溶液，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+  Na+  NO3-  S2-B．Mg2+  H+  SO42-  NO3-
C．Al3+  Na+  HCO3-  SO42-D．Fe3+  H+  SCN-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)量的H2O和CO2所含原子數(shù)均為3NA
B．1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)為3.5NA
C．1L 12mol•L-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體的分子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+或Mg2+．
（3）請計算出原溶液中一定存在的陰離子是SO42-，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I ?、SO32?
B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：NH4+、Na+、SO42?、Cl-
C．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、K+
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2?、SO42?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化
B．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化必須通過一定的裝置
C．太陽能、風(fēng)能、氫能、電能都是可再生的新能源
D．能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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