4．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體FeCl3先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

分析 FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為防止其水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于鹽酸，由此分析解答．

解答 解：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于稀鹽酸中，故答案為：鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯元素
B試樣加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
C向溶液中加NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體證明原溶液中含有NH4+
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是（　�。�
A．一定是ⅠA族元素
B．一定是金屬元素
C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素
D．不是ⅡA族元素就是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度變小
D．25℃時(shí)pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度之比為104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·s—1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L—1

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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