工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達(dá)到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。

（1）Fe電極為          （填“M”或“N”）；電解時(shí)        (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是                                                                 。

（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          ；陰極附近的沉淀有                    。

（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為                                                              。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為                     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(5)  已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為      kg。


 (1)M（1分）     不能（1分）  

 因陽極產(chǎn)生的Cu2＋不能還原Cr2O72-（2分）。

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）  

 有Cr(OH)3  (1分)  Fe(OH)3（1分）

(3)O2+2CO2+4e–==2CO32–  （或2O2+4CO2+8e–==4CO32–）   （2分）

(4)1.12（2分）

(5)336 （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是     

   A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

   B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

   C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

   D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是           (     )

A.只有Fe2+和Cu2+                      B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+               D.只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子                    B. Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在     D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%　        ②c＝　       ③ ρ＝17c/1000 w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w　

A．①③        B．②③         C．②④         D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．H2SiO3  H2S  CO2                  B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4                D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H2 (g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是____________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1(選填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處或不妥之處_________________________。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是(　　)

A．稀硫酸      B．濃鹽酸      C．AgNO3      D．Fe2(SO4)3

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