用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1(選填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處_________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：___________________________________________________________________。


（1）100 mL的容量瓶　（2）＞　b　　(3)配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)　　(4)配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是                                                                                                (     )

A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加

D．燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。

（1）Fe電極為          （填“M”或“N”）；電解時        (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是                                                                 。

（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          ；陰極附近的沉淀有                    。

（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應(yīng)是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為                                                              。

（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為                     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(5)  已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為      kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在NH3•H2O ⇌ NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　�。�

　

A．

通入HCl

B．

加少量NaOH固體

　

C．

加少量氯化銨固體

D．

加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A+B（s）⇌ C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

C．

A為氣體，C為固體

D．

A為固體，C為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)在空氣中不能穩(wěn)定存在的是

A．Fe(OH)2  B．Fe(OH)3          C．K3Fe(CN)6      D．Cu(NH3)4SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。

則甲和X不可能是

A.甲-Na、X-O2      B.甲-NaOH溶液、X-CO2溶液   

C.甲-C、X-O2           D.甲-AlCl3溶液、X-NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入過量的H2S，充分反應(yīng)后，生成128g沉淀，過濾后，在濾液中加入過量鐵粉，不斷搖動，使其完全反應(yīng)后，再濾出過量的鐵粉，在氮氣的保護下，細心蒸發(fā)濾液，可得到796g含有4個結(jié)晶水的天藍色晶體。通過分析(每個方程式計2分)和計算，求：

（1）128g沉淀成分的化學(xué)式。

（2）796g含有4個結(jié)晶水的天藍色晶體的化學(xué)式。

（3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


［化學(xué)—選修：有機化學(xué)基礎(chǔ)］  

 苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）生成M、N的反應(yīng)類型分別是          、          ； D的結(jié)構(gòu)簡式是           。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡式是                。

（3）由苯酚生成A的化學(xué)方程式是                                        。

B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成芳香族化合物F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是        。

已知：①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且還能發(fā)生水解反應(yīng)；

②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；

③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O- ”的連接方式。F的結(jié)構(gòu)簡式是        。

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