3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-

分析 A．與氨水生成的白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子；
B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子；
C．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
D．該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子．

解答 解：A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故B正確；
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯誤；
D．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確離子檢驗時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗：先在實驗室制取一定量的乙炔氣體，并將氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測甲制取的乙炔氣體中可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙炔再與溴水反應(yīng)．
請你回答下列問題．
（1）有同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是①③．（填寫序號）
①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（2）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果乙炔與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸性會明顯增強，故可用pH試紙予以驗證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO，Cu元素被氧化，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積是44.8L，并用雙線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點后三位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知可逆反應(yīng)N2O4（無色）?2NO2（紅棕色），某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行了4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍，則：（要求寫出計算過程）
（1）前4s時的NO2平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在4s末時容器內(nèi)的壓強為開始時的多少倍？
（3）在平衡時容器內(nèi)N2O4的濃度是多少？

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