11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

分析 A、求出甲烷的物質的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來分析；
B、水中含2個氫原子；
C、臭氧由氧原子構成；
D、硫酸鈉溶液中除了硫酸鈉本身，水中也含氧原子．

解答 解：A、8g甲烷的物質的量為0.5mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5NA個，故A錯誤；
B、水中含2個氫原子，故0.5mol水中含1mol氫原子即NA個，故B錯誤；
C、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個數(shù)為3NA個，故C正確；
D、硫酸鈉溶液中除了硫酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于4NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（　�。�
A．蠟燭燃燒B．花香四溢C．點石成金

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2．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積從10-14 增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=6，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．

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19．氫疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，有關氫疊氮酸的敘述有：
①NaN3的水溶液呈堿性；
②HN3的固體屬于分子晶體；
③NaN3的固體屬于離子晶體； 
④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊．
其中正確的是（　�。�
A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
B．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應從分液漏斗上口倒出
D．稱量NaOH 時，NaOH 置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子方程式
（1）把金屬鈉加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）把碳酸鈣加到鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　　）
A．向某溶液中加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取標準狀況下乙烷和乙烯的混合氣體4.48L，通入溴水，溴水增重1.4克．試回答：
（1）乙烯和溴水反應的化學方程式：
（2）計算它們的體積各是多少升？

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