Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 8gCH₄所含原子數(shù)目為2N_A
• B． 0.5mol H₂O含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A
• C． 常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子為3N_A
• D． 1L 1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有的氧原子為4N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來(lái)分析；
B、水中含2個(gè)氫原子；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成；
D、硫酸鈉溶液中除了硫酸鈉本身，水中也含氧原子．

解答 解：A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、水中含2個(gè)氫原子，故0.5mol水中含1mol氫原子即N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故C正確；
D、硫酸鈉溶液中除了硫酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于4N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．