20．某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．

分析 某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，該溶液中c（H+）=10-pH=10-13mol/L，c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=10-13×10-2=10-15，該溫度下，pH=a的NaOH溶液中好c（OH-）=10a-15mol/L，pH=b的硫酸溶液中c（H+）=10-bmol/L，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，說明酸中n（H+）等于堿中n（OH-），據(jù)此分析解答．

解答 解：某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，該溶液中c（H+）=10-pH=10-13mol/L，c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=10-13×10-2=10-15，該溫度下，pH=a的NaOH溶液中好c（OH-）=10a-15mol/L，pH=b的硫酸溶液中c（H+）=10-bmol/L，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，說明酸中n（H+）等于堿中n（OH-），
則10-bmol/L×VbL=c（OH-）=10a-15mol/L×VaL，
a=12、b=2，Va：Vb=1015-a-b：1=10：1，故答案為：10：1．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查pH的計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，正確計算離子積常數(shù)是解本題關鍵，注意已知溶液pH時堿溶液中c（OH-）的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，
（1）在0～60s內，以N2O4表示的平均反應速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應方向移動   C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO，Cu元素被氧化，若反應中轉移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積是44.8L，并用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（一）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．

（1）下列收集Cl2的正確裝置是C．
（2）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩靜置，液體分層，下層溶液呈橙紅色．
（二）某學生對SO2與漂粉精（漂白粉）的反應進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色

A		�。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用離子方程式解釋漂粉精溶液使pH試紙變藍的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性；漂白性．
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是CaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點后三位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（ I）寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）碳酸鈉：Na2CO3═2Na++CO32-
寫出下列反應的離子方程式：
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（II） 海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計進行了以下實驗：
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
（3）步驟①將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化；
步驟②為了加速溶解的措施有充分攪拌（或加熱、用熱水溶解等）（任寫一種合理措施）
（4）步驟⑤中某學生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U相對原子質量為235
B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子數(shù)為92
C．${\;}_{92}^{235}$U與 ${\;}_{6}^{12}$C的質量比約為235：12
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U互稱為同位素

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