11．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
C．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程
D．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源

分析 本題涉及到的能量的形式有化學(xué)能、熱能、電能、太陽(yáng)能等，從能量變化的角度來(lái)分析．

解答 解：A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A錯(cuò)誤；
B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．植物通過(guò)光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，注意常見(jiàn)能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，溶液變紅，Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，Y電極的材料是粗銅．
（3）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，電解液a選用AgNO3溶液，則X電極的材料是Fe，Y電極的電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有ABDE
A．托盤(pán)天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的名稱
①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①C4H8O；   ②C9H6O2．
（3）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2-甲基-2-戊醇（CH3）2C（OH）CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C（CH3）COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，甲原子中K層與M層電子數(shù)相等；乙是原子的半徑最小的元素；丙原子獲得一個(gè)電子后核外電子排布和Ar原子結(jié)構(gòu)相同；丁和乙兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2兩種化合物，請(qǐng)回答：
（1）甲是Mg元素（填元素符號(hào)），用電子式表示甲與丙形成化合物的過(guò)程：；
（2）乙是H元素（填元素符號(hào)），它在周期表中的位置為第一周期第IA族．
（3）丙是氯元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），乙與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力，下列①Na2O2 ②He③NaOH④金剛石  ⑤NaCl  ⑥干冰，含有其中兩種結(jié)合力的是（　�。�
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能降低，因此反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為改變的條件是：使用了催化劑．
（3）已知常溫下拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知反應(yīng)①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號(hào)，以下同）
②上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤
（5）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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