11.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是 ( 。
A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
C.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程
D.化石燃料屬于一次能源,電能屬于二次能源

分析 本題涉及到的能量的形式有化學(xué)能、熱能、電能、太陽(yáng)能等,從能量變化的角度來(lái)分析.

解答 解:A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,故A錯(cuò)誤;
B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程,故B錯(cuò)誤;
C.植物通過(guò)光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,故C錯(cuò)誤;
D.化石燃料屬于一次能源,電能屬于二次能源,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式,注意常見(jiàn)能量的形式有哪些,結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)來(lái)分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,溶液變紅,Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu,Y電極的材料是粗銅.
(3)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用AgNO3溶液,則X電極的材料是Fe,Y電極的電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變.
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有ABDE
A.托盤(pán)天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.按要求回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的名稱
1,2二溴丙烷;   ②苯甲醇.
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
C4H8O;   ②C9H6O2
(3)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2-甲基-2-戊醇(CH32C(OH)CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,甲原子中K層與M層電子數(shù)相等;乙是原子的半徑最小的元素;丙原子獲得一個(gè)電子后核外電子排布和Ar原子結(jié)構(gòu)相同;丁和乙兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2兩種化合物,請(qǐng)回答:
(1)甲是Mg元素(填元素符號(hào)),用電子式表示甲與丙形成化合物的過(guò)程:
(2)乙是H元素(填元素符號(hào)),它在周期表中的位置為第一周期第IA族.
(3)丙是氯元素(填元素名稱),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4;
(4)丁是氧元素(填元素名稱),乙與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.非金屬活潑性:Y<X<Z
C.單質(zhì)的氧化性:X2>Y>ZD.原子最外電子層上電子數(shù)不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力,下列①Na2O2 ②He③NaOH④金剛石  ⑤NaCl  ⑥干冰,含有其中兩種結(jié)合力的是( 。
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ•mol-1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖,然后回答問(wèn)題.
(1)圖中反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=E2-E1(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,活化能降低,因此反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為改變的條件是:使用了催化劑.
(3)已知常溫下拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(4)已知反應(yīng)①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
①上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有①②.(填序號(hào),以下同)
②上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④;上述反應(yīng)中,表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤
(5)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.4kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案