2.依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變.
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有ABDE
A.托盤天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

分析 (1)高錳酸鉀本身呈紫色,無(wú)需指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),顏色變成紫紅色,并且半分鐘內(nèi)不褪色即可;
(2)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器以及滴定所需要的儀器來(lái)解答;
(4)根據(jù)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O計(jì)算.

解答 解:(1)高錳酸鉀本身呈紫色,無(wú)需指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),顏色變成紫紅色,并且半分鐘內(nèi)不褪色;
故答案為:溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變;
(2)A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,造成v(標(biāo)準(zhǔn))增大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$判斷,可知c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,所需v(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$判斷,可知c(待測(cè))不變,故B錯(cuò)誤;
C.讀讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視,造成v(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$判斷,可知c(待測(cè))偏小,故C正確;
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失,造成v(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$判斷,可知c(待測(cè))偏大,故D錯(cuò)誤;
故選:C;
(3)配制100mL待測(cè)溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管;滴定所需要的儀器有:酸式滴定管;錐形瓶;鐵架臺(tái)等,
故答案為:ABDE;
(4)由題意可知10.0ml待測(cè)液與10.0ml0.1mol•L-1的KMnO4完全反應(yīng),
     5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,
     5         1 
0.01L×C   0.1mol•L-1×0.01L
則C=0.5mol•L-1,則10.0ml待測(cè)液中FeSO4的物質(zhì)的量為0.5mol•L-1×0.01L=0.005mol,F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為0.005mol×152g/mol=0.76g,100mL待測(cè)溶液中FeSO4的質(zhì)量為7.6g,所以樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.6g}{15.2g}$×100%=50%;
故答案為:50%.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.薩羅(Salol)是一種消毒劑,它的分子式為C13H10O3,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).根據(jù)模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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4.稱取KCl試樣0.1972g,溶解后用0.1mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去22.62ml,求試樣中KCl的百分含量.

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1.下圖所示裝置中,甲、乙兩個(gè)燒杯依次分別盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液,電極均為石墨電極;丙是電解槽,接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得甲中NaOH溶液的質(zhì)量為95.5g,乙中c電極質(zhì)量增加,據(jù)此回答問(wèn)題:

(1)電源的N端為正極.
(2)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(3)電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L
(4)電極c的質(zhì)量變化是16g.
(5)欲在電解槽丙實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,則電極e的材料是鐵;槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn(NO32,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.菠蘿酯是菠蘿中含有的一種酯類,也是常用的食用香料,工業(yè)上常用下列路線合成菠蘿酯:
$→_{催化劑}^{H_{2}(足量)}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$C$→_{Cu,△}^{O_{2}}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{濃H_{2}SO_{4},△}^{E}$
已知:RMgBrRCH2CH2OH+
根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為C7H14O,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)B中官能團(tuán)的名稱為溴原子,E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基.
(3)寫出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$的化學(xué)方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(4)寫出D+E→菠蘿酯的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(5)E的某種同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為丙酮.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度的位置;將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置.
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至溶液剛好變色,測(cè)得鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程兩次,測(cè)得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL.試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(偏高、偏低或無(wú)影響)
(4)步驟②缺少的操作是未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(偏高、偏低或無(wú)影響)
(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次25.000.0019.90
第二次25.000.0020.00
第三次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:0.0800mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱
B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是 ( 。
A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
C.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程
D.化石燃料屬于一次能源,電能屬于二次能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.按要求填空:
①第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是Si、S
②四核10電子的粒子的電子式(寫一種)
③第四周期中,3d軌道半充滿的元素符號(hào)是Cr、Mn.

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同步練習(xí)冊(cè)答案