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7.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度的位置;將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置.
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至溶液剛好變色,測(cè)得鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程兩次,測(cè)得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL.試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(偏高、偏低或無(wú)影響)
(4)步驟②缺少的操作是未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(偏高、偏低或無(wú)影響)
(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次25.000.0019.90
第二次25.000.0020.00
第三次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:0.0800mol/L.

分析 (1)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(2)根據(jù)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;
(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多,根據(jù)c(待測(cè))=\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}分析誤差;
(4)滴定管裝液前,用所盛裝的溶液潤(rùn)洗;根據(jù)c(待測(cè))=\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}分析誤差;
(5)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度;
(6)先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性,然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值,然后然后根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來(lái)解答.

解答 解:(1)滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),且半分鐘內(nèi)不褪色,停止滴定;
故答案為:紅;無(wú);
(2)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,以判定終點(diǎn)的到達(dá),故選:B.
(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}分析,c(待測(cè))偏大,故答案為:待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶;偏高;
(4)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,先用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次,再向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸;將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,鹽酸被稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}分析,c(待測(cè))偏高;
故答案為:未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管;偏高;
(5)滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL;
故答案為:22.60;
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為:19.90mL,第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為:20.00mL,第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為:20.10mL,三次均有效,滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為:20.00mL
                    HCl~NaOH
                     1       1
    0.1000mol/L×20.00mL    c(NaOH)×25.00mL
解得 c(NaOH)=0.0800mol/L
故答案為:0.0800mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸堿中和滴定,明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理等即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.第二周期中,最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟
B.碘的非金屬性比氯弱
C.VA族中原子半徑最小的是氮
D.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱反應(yīng)化學(xué)方程(中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol)NaOH(aq)+\frac{1}{2}H2SO4(aq)=\frac{1}{2}Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A.用溫度計(jì)小心攪拌             B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯               D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①溫度差平均值為3.4℃.近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-56.8kJ/mol( 保留一位小數(shù));
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;     b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度; 
c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù); d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法屬于苯和甲苯都具有的性質(zhì)是( �。�
A.分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色
C.能與濃HNO3在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱(chēng)量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變.
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有ABDE
A.托盤(pán)天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率\overline{v}(x)為(  )
A.\overline{v}(O2)=0.01mol/(L•s)B.\overline{v}(NO)=0.08mol/(L•s)
C.\overline{v}(H2O)=0.0013mol/(L•s)D.\overline{v}(NH3)=0.002mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.按要求回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的名稱(chēng)
1,2二溴丙烷;   ②苯甲醇.
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
C4H8O;   ②C9H6O2
(3)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2-甲基-2-戊醇(CH32C(OH)CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,甲原子中K層與M層電子數(shù)相等;乙是原子的半徑最小的元素;丙原子獲得一個(gè)電子后核外電子排布和Ar原子結(jié)構(gòu)相同;丁和乙兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2兩種化合物,請(qǐng)回答:
(1)甲是Mg元素(填元素符號(hào)),用電子式表示甲與丙形成化合物的過(guò)程:;
(2)乙是H元素(填元素符號(hào)),它在周期表中的位置為第一周期第IA族.
(3)丙是氯元素(填元素名稱(chēng)),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4
(4)丁是氧元素(填元素名稱(chēng)),乙與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是( �。�
A.氯氣B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮?dú)?/td>

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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