14.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱
B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定

分析 A.同一主族元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),其失電子能力越強(qiáng);
B.鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì),其鹵化銀中只有AgF能溶于水和稀硝酸;
C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).

解答 解:A.同一主族元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),其失電子能力越強(qiáng),金屬性Mg>Be,所以鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱,故A正確;
B.鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì),其鹵化銀中只有AgF能溶于水和稀硝酸,所以砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸,故B正確;
C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Sr>Ca,所以氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng),故C正確;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Se<S,所以硫化氫比硒化氫穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道金屬性非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量的之比為1:2,則下列說法中一定不正確的是( 。
A.分子不可能是烷烴B.分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:4
C.分子中可能含有氧原子D.此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛,生水底石上,如鐘乳狀,體似紫石英,可以刻玉,人沒水取之,雖鐵椎之亦不能傷.”文中所述“金剛”可能為( 。
A.結(jié)晶氯化鈉B.金剛石C.碳酸鈉D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變.
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有ABDE
A.托盤天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).
填空:(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是①(填編號(hào)),該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大.(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)步驟⑤中,在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o(wú)影響”)
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:無(wú)色變?yōu)榉奂t,半分鐘內(nèi)不變色;
(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:0.2000mol•L-1
滴定次數(shù)待測(cè)液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.按要求回答下列問題.
(1)寫出下列有機(jī)物的名稱
1,2二溴丙烷;   ②苯甲醇.
(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
C4H8O;   ②C9H6O2
(3)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2-甲基-2-戊醇(CH32C(OH)CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)COOCH3

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6.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.則下列說法不正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.非金屬活潑性:Y<X<Z
C.單質(zhì)的氧化性:X2>Y>ZD.原子最外電子層上電子數(shù)不相等

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4.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類.
①由乙炔制取氯乙烯;②乙烷在空氣中燃燒;③乙烯使溴水褪色;④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;⑤由乙烯制取聚乙烯;⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng);⑦由苯制取溴苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦;
屬于氧化反應(yīng)的是②④;
屬于加成反應(yīng)的是①③;
屬于聚合反應(yīng)的是⑤.

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