【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是（ ）
A.FeCl2
B.MgCl2
C.CuCl2
D.NaCl

【答案】A
【解析】解：Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，故B、C、D正確，與Fe反應生成FeCl3 ， 故A錯誤．故選A．
氯氣具有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價化合物，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既有有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.Na2S
B.NaCl
C.Na2O2
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。

（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。

A．平衡常數(shù) B．達到平衡的時間

C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù)

②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（ ）
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.堿 純堿 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
D.單質 氯水 Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A.葡萄糖B.食鹽水C.硫酸銅D.銅絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（ ）
A.外觀透明澄清
B.分散質粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置，不出現(xiàn)分層
D.有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法中正確的是(　　)

A. 反應1→2中原子利用率為90%

B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應

D. 等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量之比為1∶4∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為 ____________ ；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是 __________，反應②的反應試劑和反應條件是 __________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：

____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成：

① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：______________。

該反應在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動，可采取的措施有：（__________）

A．適當升高溫度 B．適當降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑

該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應加快反應速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象。現(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數(shù)k (代表反應速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表：

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關系如圖所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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