【題目】填空

(1)的名稱是 ______ ；

(2)的名稱是 ______ ；

(3)的含氧官能團(tuán)的名稱___________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某有機(jī)物元素質(zhì)量組成為C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________

【答案】3,3,5,5-四甲基庚烷 4-甲基-2-戊烯 醛基、羥基、羧基 C10H8NO2

【解析】

(1)先選取最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，主鏈有7個(gè)碳原子，支鏈均為甲基，故答案為：3,3,5,5-四甲基庚烷；

(2)含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈要從靠近官能團(tuán)的一端數(shù)起，故答案為：4-甲基2-戊烯；

(3)該物質(zhì)含氧官能團(tuán)有醛基、羥基、羧基；

(4)有機(jī)物中含氧=1-69%-4.6%-8.0%=18.4%，該物質(zhì)中各原子個(gè)數(shù)比=C：H：N：O==5.75：4.6：0.57：1.15=10：8：1：2，實(shí)驗(yàn)式為C10H8NO2，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ）

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1

B.當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時(shí)，則為放熱反應(yīng)

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(2)25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。

(3)寫(xiě)出使用泡沫滅火器時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)。

(6)25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為________。

(7)今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

C. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制備溴苯、乙醛反應(yīng)的催化劑，也可以與CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對(duì)等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質(zhì)的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數(shù)目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數(shù)目之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. lmol 該有機(jī)物（）最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列問(wèn)題。

（1）當(dāng)V<10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；則a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

下列說(shuō)法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③④⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為____（用酸的化學(xué)式表示）。

（3）②④兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的化合物的電子式____。

（4）①②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

（5）表中⑤的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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