Question

【題目】(1)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準確數(shù)值)。

(2)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。

(3)寫出使用泡沫滅火器時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)。

(6)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為________。

(7)今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。

Answer 1

【答案】9.9×10-7mol·L－1 Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 堿性 ＞ 酸性 <a< a=b＞c

【解析】

(1) pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，利用電荷守恒，可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)-c(OH-)，代入數(shù)據(jù)即可得出結(jié)果。

(2)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時c(CH3COO-)= c(Na+)=b molL﹣1，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COOH)=(a-b )

molL﹣1，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=，代入數(shù)據(jù)即求出結(jié)果。

(3)泡沫滅火器時發(fā)生的反應(yīng)是Al3+與HCO3的雙水解反應(yīng)。

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由此可確定溶液的性質(zhì)及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關(guān)系。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中醋酸過量，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可確定溶液的性質(zhì)。

(6)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則Va×10-a= Vb×10-(14-b)，10a+b-14，由此求出a；再由b>7，可求出a>，最后求出a的取值范圍。

(7)鹽酸和硫酸的pH相同，則消耗NaOH溶液的體積相同；因為醋酸是弱酸，所以相同pH時其物質(zhì)的量最大，消耗NaOH溶液的體積最大。由此可確定完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序。

(1) pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，利用電荷守恒，可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L－1。答案為：9.9×10-7mol·L－1；

(2)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時c(CH3COO-)= c(Na+)=b molL﹣1，c(H+)=10-7mol/L，span>c(CH3COOH)=(a-b )

molL﹣1，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka==。答案為：；

(3)泡沫滅火器時發(fā)生的反應(yīng)是Al3+與HCO3的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑。答案為：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑；

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由此可確定溶液顯堿性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案為：堿性；>；

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中醋酸過量，CH3COOHCH3COO-+H+，溶液顯酸性。答案為：酸性；

(6)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則Va×10-a= Vb×10-(14-b)，10a+b-14<1，a+b-14<0，3a<14，a<；再由b>7，可求出a>，最后求出a的取值范圍為<a<。答案為：<a<；

(7)鹽酸和硫酸的pH相同，則消耗NaOH溶液的體積相同；因為醋酸是弱酸，所以相同pH時其物質(zhì)的量最大，消耗NaOH溶液的體積最大。由此可確定完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序a=b＞c。答案為：a=b＞c。