19．在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①縮小體積增大壓強(qiáng)②降低溫度③增大CO濃度④增加碳的量．
A．①②③B．①③C．①②③④D．③④

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，可以通過(guò)增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大二氧化碳或CO濃度等方法來(lái)增大反應(yīng)速率．

解答 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
①縮小體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故正確；
②降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；
③增大CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故正確；
④C是固體，增加碳的量，不影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意固體或純液體多少不影響反應(yīng)速率，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是�。ā　。�
A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①
C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④
D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴．
A$→_{△}^{NaOH/水}$B$\stackrel{一定條件}{→}$肉桂醛$→_{△}^{銀氨溶液}$X$\stackrel{H+}{→}$Y$\stackrel{Br_{2}/CCL_{4}}{→}$Z
（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒(méi)有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是；
（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母）b；a．取代反應(yīng) b．加聚反應(yīng) c．加成反應(yīng) d．消去反應(yīng)
（4）寫出通過(guò)肉桂醛得到X的化學(xué)方程式是+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag+3NH3+H2O；
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于酯類 ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
根據(jù)上述元素回答問(wèn)題：（本題用化學(xué)用語(yǔ)回答）
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素O，單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是C，E、F、G離子半徑由小到大的順序是Na+＜F-＜Cl-，寫出化合物A2D2的電子式；
（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖中表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時(shí)間是t0～t1．溫度為T℃時(shí)，將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中，60s后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則A2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L﹒s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)①-⑧元素，填寫下列空白．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
（1）①的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)．
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物強(qiáng)．（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（3）由③與⑦形成的化合物的電子式為，①的最高價(jià)氧化物的電子式為．
（4）④、⑥、⑧原子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），②、⑤、⑦形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）S2-＞F-＞Al3+．
（5）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價(jià)氧化物形成的晶體類型為原子晶體．
（6）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素的名稱是硅，⑨元素的離子的電子式是，②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中的化學(xué)鍵有極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號(hào)）Na．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號(hào)）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞Si．
（5）①與③形成共價(jià)化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過(guò)程．
（6）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（寫化學(xué)式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　　）
A．液氯、金剛石都屬于單質(zhì)B．漂白粉、CuSO4•5H2O都屬于混合物
C．次氯酸、氨氣都屬于電解質(zhì)D．蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為羰基和酯基
（2）已知D為氯化烴，寫出C+D→E的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）1mol　F與1mol　H2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有8種．
①苯的二元取代物
②1mol　M能與含2mol　Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)，寫出滿足上述條件且取代基無(wú)支鏈的一種結(jié)構(gòu)．
（4）利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標(biāo)高分子化合物的流程圖如圖2．請(qǐng)將空白處過(guò)程補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫元素符號(hào)），基態(tài)溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2，屬于平面三角形的是BF3；利用蒸氣密度法測(cè)量氟化氫氣體密度時(shí)，無(wú)論如何進(jìn)行操作，實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過(guò)氫鍵形成（HF）n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000℃而三氯化鐵的沸點(diǎn)只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強(qiáng)，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)；
（4）（CN）2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長(zhǎng)比H-I鍵長(zhǎng)短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為6，假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個(gè)晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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