Question

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A
			B	C	D	E
F						G	H

根據(jù)上述元素回答問(wèn)題：（本題用化學(xué)用語(yǔ)回答）
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素O，單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是C，E、F、G離子半徑由小到大的順序是Na⁺＜F^-＜Cl^-，寫(xiě)出化合物A₂D₂的電子式；
（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），圖中表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃含量最高的一段時(shí)間是t₀～t₁．溫度為T(mén)℃時(shí)，將4mol A₂和2mol C₂放入1L密閉容器中，60s后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則A₂的反應(yīng)速率為0.05mol/（L﹒s）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為F、F為Na、G為Cl、H為Ar．
（1）地殼中氧元素含量第一；碳元素可以形成金剛石，為原子晶體，熔點(diǎn)最高；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；H₂O₂中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）H、C、O、Na四種元素組成的受熱易分解的化合物，該化合物為NaHCO₃，少量該化合物溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉與水；
（3）可逆反應(yīng)3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件（不改變A₂、B₂和BA₃的量），根據(jù)各時(shí)刻的速率變化判斷平衡移動(dòng)移動(dòng)方向，據(jù)此判斷BA₃的含量變化；
根據(jù)C₂的轉(zhuǎn)化率計(jì)算參加反應(yīng)C₂的物質(zhì)的量，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A₂）．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為F、F為Na、G為Cl、H為Ar．
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素為氧；碳元素可以形成金剛石，為原子晶體，熔點(diǎn)最高；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na⁺＜F^-＜Cl^-；H₂O₂中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；
故答案為：O；C；Na⁺＜F^-＜Cl^-；；
（2）H、C、O、Na四種元素組成的受熱易分解的化合物，該化合物為NaHCO₃，少量該化合物溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；
（3）化學(xué)反應(yīng)3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，
t₀～t₁，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)；
t₁～t₂，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量降低；
t₂～t₃，正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變；
t₃～t₄，正逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變；
t₄～t₅，正逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的含量降低；
t₅～t₆，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變；
所以平衡混合物中BA₃的含量最高的一段時(shí)間是t₀～t₁，
60s后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)C₂的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，則v（C₂）=$\frac{\frac{1mol}{1L}}{60s}$=$\frac{1}{60}$mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A₂）=3v（C₂）=3×$\frac{1}{60}$mol/（L．s）=0.05mol/（L﹒s），
故答案為：t₀～t₁；0.05mol/（L﹒s）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表、離子半徑比較、電子式、離子方程式、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算等，難點(diǎn)是根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動(dòng)的方向．