18．以CO、H2、H2O和N2為原料，運用電化學(xué)原理合成氨的裝置結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．放電時，b極表面H2與CO均被氧化
B．該電池工作時，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C．a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
D．工作一段時間后b極附近的PH增大

分析 A、b極表面H2與CO中氫和碳元素的化合價均升高；
B、原電池中陽離子向正極移動；
C、a極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
D、b極區(qū)產(chǎn)生大量的氫離子．

解答 解：A、b極表面H2與CO中氫和碳元素的化合價均升高，所以b極表面H2與CO均被氧化，故A正確；
B、原電池中陽離子向正極移動，b是負極，而a是正極，所以H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)，故B正確；
C、a極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3，故C正確；
D、b極區(qū)產(chǎn)生大量的氫離子，所以工作一段時間后b極附近的PH減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入到氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+═Mg+2 Na+
B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．將氯水加入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分子式為C3H7Br的有機化合物甲在適宜條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化：

若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2Br．
（2）用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
甲→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
D→E：；
B與銀氨溶液的反應(yīng)：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處．鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該種防護方法稱為外接電源的陰極保護法
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵棒上的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．市場上經(jīng)常見到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2．負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．放電過程中Li+向正極移動
B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．充電時，Li+向陽極移動
D．放電時，負極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　　）
A．W、Y、R的簡單離子半徑依次增大
B．X、R、Z都可與Y形成兩種化合物
C．X2Y的熱穩(wěn)定性強于X2R、沸點也高于X2R，但解釋的理由不相同
D．Z元素分別與X元素和Y元素形成的化合物都是離子晶體，均能與水反應(yīng)且一定生成了強堿和無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
①實驗室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電極反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2
C．太陽能催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（2）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是AC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下可自發(fā)進行
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
②若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是B．
A．充入CO，使體系總壓強增大             B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大              D．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池工作時發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池放電時，正極附近溶液pH增大
B．工作時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
C．電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)
D．兩極的有機電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換

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