6．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N 處．鐵棒上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，該種防護方法稱為外接電源的陰極保護法
若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵棒上的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

分析 若X為銅，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe連接電源的負極；若X為鋅，開關K置于M處，形成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護．

解答 解：若X為銅，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe為電解池的陰極，故K連接N處，鐵棒為陰極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，該種防護方法稱為外接電源的陰極保護法；
若X為鋅，開關K置于M處，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；
故答案為：N；2H++2e-=H2↑；外接電源的陰極保護法；M；O2+4e-+2H2O=4OH-；犧牲陽極的陰極保護法．

點評 本題考查原電池知識，側重于金屬的腐蝕與防護的考查，為高頻考點，注意把握原電池、電解池的工作原理以及金屬的防護方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于0.2mol/LB（NO3）2溶液的說法中，正確的是（　　）
A．溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為共0.6 mol
B．在0.5L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1 mol/L
C．在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NO3-
D．取1L該溶液稀釋到10L時，NO3-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L、M、R、T形成的簡單離子的半徑最大的是L
B．單質(zhì)與等濃度等體積的稀鹽酸反應的速率為Q＞L
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞T
D．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．我國古代在造紙、陶瓷、冶鑄、火藥等方面創(chuàng)造了燦爛的科技發(fā)明史．下列有關說法正確的是（　　）
A．陶瓷的主要成分屬于硅酸鹽
B．青銅的熔點比組份金屬銅和錫都高
C．利用SO2漂白紙張時只發(fā)生了物理變化
D．黑火藥反應2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化劑只有KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．8.4gNaHCO3晶體中含有0.1NA個CO32-
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C．0.1molFe與過量硝酸反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．1molCH4與1molCl2在光照下反應，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下若要使NH4Cl溶液中c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，可采取的方法是（　�。�
A．加少量水B．加少量NaOH固體C．加少量濃氨水D．通入少量HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以CO、H2、H2O和N2為原料，運用電化學原理合成氨的裝置結構如圖：下列有關說法不正確的是（　�。�
A．放電時，b極表面H2與CO均被氧化
B．該電池工作時，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C．a極的電極反應為N2+6H++6e-=2NH3
D．工作一段時間后b極附近的PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl的中，Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，被氧化的物質(zhì)是SO2，被還原的物質(zhì)是Cl2，轉移的電子數(shù)目是2e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性．
I．實驗室制備FeBr2
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在E管的一端有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．

請回答：
（1）儀器D的名稱是蒸餾燒瓶．給D加熱最好選擇下列加熱器中的b．

（2）若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol•L-1鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C為盛有濃H2SO4的洗氣瓶．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿性溶液的尾氣吸收裝置．
（3）實驗時，裝置D和E的橡膠塞最好用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管盡可能短的原因是Br2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（4）①E管反應前先通入一段時間CO2，其主要作用是排凈容器里的空氣；
②反應過程中要繼續(xù)通入CO2，其主要作用是將Br2蒸氣帶入反應器中．
II．探究FeBr2的還原性
某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mLCl2（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（5）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．請設計實驗證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：取5mL上述黃色溶液于試管中，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原因①對，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量四氯化碳，震蕩，若CCl4層呈橙紅色，說明原因②對，否則不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況），則反應的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．

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