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1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.8.4gNaHCO3晶體中含有0.1NA個CO32-
B.常溫常壓下,32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C.0.1molFe與過量硝酸反應,轉移電子數(shù)為0.2NA
D.1molCH4與1molCl2在光照下反應,生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

分析 A.碳酸氫鈉含有鈉離子和碳酸氫根離子;
B.臭氧是由氧原子構成;
C.鐵與過量硝酸反應生成硝酸鐵;
D.甲烷的取代反應伴有很多副反應.

解答 解:A.碳酸氫鈉不含碳酸根離子,故A錯誤;
B.臭氧是由氧原子構成,常溫常壓下,32 g臭氧所含的氧原子數(shù)=32g16g/mol×NA=2NA,故B正確;
C.C.0.1 mol Fe與過量硝酸反應,生成0.1mol硝酸鐵,轉移了0.3mol電子,轉移電子數(shù)應為0.3NA,故C錯誤;
D.CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應,可同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物,故生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握公式的運用、物質的狀態(tài)和物質的結構是關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是(  )
A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4溶液
C.飽和FeCl3溶液D.飽和氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.25g膽礬(CuSO4•5H2O)的物質的量為0.1mol,其中含有0.9mol 氧原子,含有硫元素的質量為3.2g.

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9.分子式為C3H7Br的有機化合物甲在適宜條件下發(fā)生一系列轉化:

若B能發(fā)生銀鏡反應,試回答下列問題:
(1)確定有機物甲的結構簡式是CH3CH2CH2Br.
(2)用化學方程式表示下列轉化過程:
甲→A:CH3CH2CH2Br+NaOHH2OCH3CH2CH2OH+NaBr;
D→E:
B與銀氨溶液的反應:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OHH2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑,對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果,其反應原理為:ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- (部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平),下列有關該反應的說法正確的是( �。�
A.工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2
B.利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5
D.理論上處理含1mol Mn2+的污水,需要標準狀況下的ClO28.96L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護.
若X為銅,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于N 處.鐵棒上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑,該種防護方法稱為外接電源的陰極保護法
若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵棒上的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.市場上經(jīng)常見到的一種電池,總反應式為:Li+2Li0.35NiO2?2Li0.85NiO2.負極材料是金屬鋰和碳的復合材料.含Li+導電固體為電解質,下列說法正確的是( �。�
A.放電過程中Li+向正極移動
B.可加入硫酸以提高電解質的導電性
C.充電時,Li+向陽極移動
D.放電時,負極反應式為:2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( �。�
①實驗室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標準鹽酸潤洗,直接裝標準鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應:2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時,電極反應式為:2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨,土壤酸性增強:草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用.
A.①②③⑤B.③⑤⑥⑦C.③④⑥⑦D.②③⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作錯誤的是( �。�
A.
實驗室中制取少量乙酸乙酯
B.
比較非金屬性S>C>Si
C.
處理尾氣
D.
閉合開關K形成原電路

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