取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后得29.02g白色沉淀，用過量稀HNO3處理后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？

 

答案：
解析：

（1）Ba2++══↓

Ba2++══↓

BaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O

設(shè)原溶液中Na2CO3、Na2SO4物質(zhì)的量分別為x、y，

Na2CO3    ～    BaCO3

1mol            197g

x              29.02g-9.32g

x=0.1mol，

c( )==1mol×L-1

Na2CO3    ～    BaCO3

1mol           233g

y              9.32g

y=0.04mol，

c( )==0.4mol×L-1。

（2）n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol

V=0.1mol´22.4L×mol-1=2.24L。

答案：（1）1mol×L-1  0.4mol×L-1  （2）2.24L

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是
0.5
0.5
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后得29.02g白色沉淀，用過量稀HNO3處理后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？

 

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取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：(寫出計算過程)

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

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