取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．
混合液加入過量BaCl2溶液后，發(fā)生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
生成BaCO3和BaSO4沉淀，質(zhì)量共為14.51g，
用過量稀硝酸處理后沉淀，發(fā)生BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
則：m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，
n（BaCO3）=
9.85g
197g/mol
=0.05mol，
n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，
c（Na2CO3）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，
故答案為：0.5．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是
0.5
0.5
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后得29.02g白色沉淀，用過量稀HNO3處理后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：(寫出計算過程)

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

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