【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好

B. 盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用橡膠塞

C. 將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2O3

D. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類水解無(wú)關(guān)

【答案】B

【解析】試題分析：A、純堿溶液中存在水解平衡，溫度升高，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，不選A；B、碳酸鈉溶液水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能玻璃塞，應(yīng)用用橡膠塞，錯(cuò)誤，選B；C、氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒，最后得到的為氧化鋁，正確，不選C；D、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是原電池原理，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是：（ ）

A．Na＋、NH、CO、Br－

B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－

C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO

D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問(wèn)題：

（1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________；

（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式___________；

（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。

（2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號(hào)）。

（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________；

（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（5）元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。

（Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR

E.T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物

F. Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）a、c的名稱是__________、___________。

（2）b與c組成的原子團(tuán)的名稱是________________。

Ⅱ、

（3）該有機(jī)物名稱是__________________________。

（4）此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。

III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O

（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可。）

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________ ______________。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問(wèn)題：

（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來(lái)制備硫酸；②_______________________；

（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過(guò)程中，測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________；

③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問(wèn)題：

（1）CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。

②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盤(pán)天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

（2）寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。

（3）在上述制取過(guò)程中，經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點(diǎn)）

（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是____ __ ___。

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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