Question

【題目】（Ⅰ）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

（1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________；

（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________；

（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。

（2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號(hào)）。

（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________；

（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（5）元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。

（Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR

E.T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物

F. Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

Answer 1

【答案】（Ⅰ）（1）7；ⅣA；金屬；

（2）175；

（3）H4FlO4；

（Ⅱ） （1）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；

（2）①；

（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

（5）26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（6）紫。

（Ⅲ）CDF；

【解析】試題分析：（Ⅰ）（1）第7周期第ⅣA族，屬于金屬元素，故答案為： 7；ⅣA；金屬；

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為289-114=175，故答案為：175；

（3）該元素的最高價(jià)為+4價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H4FlO4，故答案為：H4FlO4；

（Ⅱ）由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe，

（1）金屬性越強(qiáng)K＞Na＞Mg，最高價(jià)氧化物的水化物堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；

（2）H原子只有1個(gè)電子層，其原子半徑最小，故答案為：①；

（3）⑦為O元素，其氫化物為H2O，⑧的單質(zhì)為Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

（5）元素⑩為Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，其原子序數(shù)為26；⑦為O元素，其氫化物為H2O，鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（6）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4，碘單質(zhì)溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案為：紫。

（Ⅲ）短周期元素，R、T都有-2價(jià)，處于ⅥA族，R有+6價(jià)，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于Mg、S之間，則M為Al元素，A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．水分子之間存在氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)為H2O＞H2S，故D正確，E.T與R不能形成的OS2、OS3化合物，故E錯(cuò)誤；F. Be與Al處于對(duì)角線位置，性質(zhì)具有相似性，單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故F正確；故選CDF。