【題目】陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4 b．Na2SO3

c．熱空氣吹出 d．降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓

(3)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

【答案】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH bcd 10 min時(shí)pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強(qiáng))，c(I2)越高，吸光度越大 c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2 氧化為高價(jià)含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降 0.1

【解析】

(1)氯堿工業(yè)電解的總方程式為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液游離氯的試劑或方法的選擇，考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，從氯氣的強(qiáng)氧化性和溫度、壓強(qiáng)與氣體溶解度的關(guān)系答題；

(3)①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，10min時(shí)，pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快，c(I2)越高，吸光度越大；

②pH=4時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降是因?yàn)椋?/span>c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價(jià)態(tài)含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；

③依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(1)圖為氯堿工業(yè)基本原理圖，陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣，陰極產(chǎn)物為燒堿和氫氣，電解的總方程式為：2 NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；

(2)a．Na2SO4與氯氣不反應(yīng)，故a不能脫去陽(yáng)極液游離氯；

b．Na2SO3與氯氣反應(yīng)，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4↓+2HCl，故b能脫去陽(yáng)極液游離氯；

c．溫度升高氣體溶解度減小，熱空氣吹出，故c能脫去陽(yáng)極液游離氯；

d．降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓，氣體溶解度減小，故d能脫去陽(yáng)極液游離氯；

故答案為：bcd；

(3)①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，ClO+2H++2I=I2+Cl+H2O，10min時(shí)，pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強(qiáng))，c(I2)越高，吸光度越大；

②pH=4時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降是因?yàn)椋?/span>c(H+)較高，ClO繼續(xù)將I2氧化為高價(jià)態(tài)含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；

③根據(jù)題意，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)將1m3含c(I)為1.47mgL1的食鹽水進(jìn)行處理，發(fā)生反應(yīng)為ClO+2H++2I=I2+Cl+H2O，將溶液中c(I)調(diào)節(jié)最大為0.2 mgL-1，設(shè)理論上至少需要0.05molL1NaClO溶液的體積為VL，則參與反應(yīng)的碘離子的物質(zhì)的量=碘離子總物質(zhì)的量-剩余碘離子的物質(zhì)的量==mol，根據(jù)反應(yīng)方程式列式計(jì)算：

則，解得V=0.1L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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【題目】下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是(　　)

A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

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【題目】已知：電流效率＝電路中通過(guò)的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比�，F(xiàn)有兩個(gè)電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉(zhuǎn)化形式不同

C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D.放電一段時(shí)間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g 中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。

③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是(　　)

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物F是有機(jī)化工的重要原料，也可制毒，受公安部管制。

已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在烷烴基的鄰對(duì)位上；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在羧基的間位上。

（1）D物質(zhì)的名稱為___，G中官能團(tuán)的名稱為___、___。

（2）A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___，E生成F的反應(yīng)類型是___。

（3）寫(xiě)出A→B產(chǎn)生較多的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是經(jīng)歷幾步反應(yīng)才制得D的目的是___。

（4）F在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（5）F的同分異構(gòu)體中，氨基直接連在苯環(huán)上、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物共有___種（不含立體結(jié)構(gòu)）。

（6）請(qǐng)以甲苯為原料，寫(xiě)出合成間氨基苯甲酸的流程圖___（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成流程圖表示方法示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊(cè)答案