【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

【答案】BD

【解析】

A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；

B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如氫氣分子中只含σ鍵，氮?dú)夥肿又泻?/span>σ鍵和π鍵，故B正確；

C．氫電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)的位置，小黑點(diǎn)的密度越大，說(shuō)明該處位置出現(xiàn)的機(jī)率越大，而不表示具體的電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；

D．SiF4的中心原子Si形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；SO32- 的中心原子S形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，中心原子均為sp3雜化，故D正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 A、B 置于固定容積為 1L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到 10 s 末，測(cè)得 A 的物質(zhì)的量為 1.8 mol，B 的物質(zhì)的量為 0.6 mol，C 的物質(zhì)的量為 0.8 mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.用 C 表示 10 s 內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.8 molL－1s－1

B.反應(yīng)前 A 的物質(zhì)的量濃度是 3 molL－1

C.10 s 末，生成物 D 的物質(zhì)的量為 0.8 mol

D.保持其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�

A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6

B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlH3是一種儲(chǔ)氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑。通過(guò)激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng)，燃燒時(shí)溫度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：

2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +O2(g)=Al2O3(s) △H4

下列分析正確的是

A.AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)

B.其他條件相同時(shí)，等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱

C.在反應(yīng)過(guò)程中，a點(diǎn)時(shí)物質(zhì)所具有的總能量最大

D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級(jí)原料之一，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了合成磷酸的流程如圖。

回答下列問(wèn)題

(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖

①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（A用化學(xué)式表示)

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=________

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過(guò)程各元素化合價(jià)不變。

①另一種是酸C是________(寫(xiě)名稱)

②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向)________

(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。

(3)若在反應(yīng)過(guò)程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過(guò)電子_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4 b．Na2SO3

c．熱空氣吹出 d．降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓

(3)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

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同步練習(xí)冊(cè)答案