【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B. 0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C. 圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

A、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解程度依次增大，所以當(dāng)三種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＜②＜①，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)物料守恒，0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)電荷守，圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C錯(cuò)誤；

D、 圖中a點(diǎn)溶液中含有等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)= 2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)、根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－) +c(OH－)，二者聯(lián)式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子呈正方體結(jié)構(gòu)。該分子的碳架結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中每個(gè)頂點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，棱表示碳碳單鍵，氫原子未畫出。

（1）“立方烷”的分子式為___________；

（2）其一氯代物共有_______種；

（3）其二氯代物共有_______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A.生成物中有單質(zhì)B.反應(yīng)物全部參與反應(yīng)

C.屬于氧化還原反應(yīng)D.屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)A為NH3

B. X電極為電解池陽(yáng)極

C. Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D. Y電極反應(yīng)式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，

（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在______處。

Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（4）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____、_______。

（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；若定容時(shí)俯視刻度線_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)為__________。

（3）若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL，當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

（5）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有_______________________離子存在。

②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_________________離子存在。

③采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學(xué)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

①H2SO4: ________

②NaOH: ________

③Fe2（SO4）3: ________

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________

②鐵片與硫酸的反應(yīng)：________

③硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：________

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