20．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
D．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

分析 A．亞硫酸氫根離子部分電離，導(dǎo)致亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．酸性條件下Na2S2O3與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水；
C．濃鹽酸中的氯化氫應(yīng)該拆開；
D．該反應(yīng)不是發(fā)生在溶液中，無(wú)法書寫離子方程式．

解答 解：A．亞硫酸氫根離子的電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-，故A錯(cuò)誤；
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O，故B正確；
C．濃鹽酸與MnO2加熱制氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)通過(guò)電解熔融氧化鎂冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑，該反應(yīng)無(wú)法改成離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行驗(yàn)漏（或查漏）、洗滌、潤(rùn)洗．
（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時(shí)凹線可儲(chǔ)油墨，在銅版機(jī)紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號(hào)）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應(yīng)速率過(guò)快不易控制凹線的質(zhì)量，從而影響版畫的質(zhì)量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號(hào)）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡(jiǎn)單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（7）要驗(yàn)證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室中模擬純堿工業(yè)制法，進(jìn)行了如下三步實(shí)驗(yàn)：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測(cè)定其中NaHCO3的含量．過(guò)程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實(shí)驗(yàn)中所寫的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測(cè)定其中Na2CO3含量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量．若該樣腸中NaHCO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%，而上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果為97.6%，則測(cè)定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因是蒸發(fā)過(guò)程中有少量晶體濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置①配制一定濃度的硫酸溶液
B．用裝置②分離溶解在CCl4中的 I2
C．用裝置③制備和收集少量 NH3
D．用裝置④驗(yàn)證FeCl3對(duì) H2O2分解有催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性時(shí)，一定要先用蒸餾水濕潤(rùn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBrD．同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機(jī)化學(xué)研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如圖：

（1）II中含氧官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（3）I和III在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）下列說(shuō)法正確的是BC．
A．I和V均屬于芳香烴                    B．II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．lmolII與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)     D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；A的分子式C9H13ON
（6）與I互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物共有4種，其中VI遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）一定條件下，化合物VII     也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，VII的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案