5．下列說法正確的是（　�。�
A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．用pH試紙檢驗?zāi)橙芤旱乃釅A性時，一定要先用蒸餾水濕潤

分析 A．亞鐵離子具有較強還原性，存放硫酸亞鐵溶液時需要加入鐵粉防止被氧化；
B．不能在容量瓶中保存溶液；
C．有的玻璃儀器可以直接加熱，如試管；
D．pH試紙沉淀溶液酸堿性時不能潤濕，否則可能影響測定結(jié)果．

解答 解：A．FeSO4中Fe為+2價，易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子，反應(yīng)FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，故A正確；
B．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能存放溶液，故B錯誤；
C．給試管加熱時不需要墊上石棉網(wǎng)，可以直接加熱，故C錯誤；
D．用pH試紙檢驗?zāi)橙芤旱乃釅A性時，若先用蒸餾水濕潤，待測液被稀釋，測定的酸溶液的pH偏大、堿溶液的pH減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、pH試紙的使用、溶液保存等知識，明確常見儀器構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用等體積的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，一定用不到的試劑或試紙是（　　）
A．NaOH溶液B．濃鹽酸C．稀硫酸D．紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲是一種太陽能電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)為K3[Fe（CN）6]和K4[Fe（CN）6]的混合溶液，將甲裝置和乙裝置相連實現(xiàn)鐵件上鍍銅．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+移向電極a
B．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C．Cu電極應(yīng)與Y相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．工作一段時間后，甲乙兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度均變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
D．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液液溶液變藍Cl2具有氧化性
B向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱溶液變藍蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性
D無水乙醇與濃硫酸共熱170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高錳酸鉀氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
C．膠體具有介穩(wěn)性，是因為同種膠體粒子的運動有規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．滴定分析是一種常用的定量分析法．
（一）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色突變?yōu)闊o色（填寫顏色變化），并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（二）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
請回答下列問題：
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑；
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.48%．

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