17．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　　）
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3
C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸是化學平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，減小氯氣的溶解度，收集氯氣用排飽和食鹽水的方法，能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，能用化學平衡移動原理解釋的，故B不符合；
C、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應，所以溫度升高平衡移動，能用化學平衡移動原理解釋的，故C不符合；
D、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3，不能用化學平衡移動原理解釋，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．用如圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗，并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）虛線框內(nèi)有一處錯誤，請指出C中導氣管應該長進短出，裝置B的作用是驗證有二氧化硫生成．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序號）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗   乙：吸收CO2氣體     丙：檢驗SO2
（4）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量．過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na2CO3含量，請設(shè)計實驗方案：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量．若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結(jié)果為97.6%，則測定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實驗誤差的原因是蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．用pH試紙檢驗某溶液的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBrD．同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
D．③中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如圖：

（1）II中含氧官能團的名稱醛基．
（2）反應②的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（3）I和III在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）下列說法正確的是BC．
A．I和V均屬于芳香烴                    B．II能發(fā)生銀鏡反應
C．lmolII與4molH2發(fā)生加成反應     D．反應③屬于酯化反應
（5）反應③的反應類型取代反應；A的分子式C9H13ON
（6）與I互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物共有4種，其中VI遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）一定條件下，化合物VII     也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，VII的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCH4含有5NA個電子
B．標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）國際奧運會火炬使用的燃料通常是丙烷（C3H8）或丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1
（2）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ/mol
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3•H2O（s）脫水反應的熱化學方程式：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．

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