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下列敘述正確的是（　�。�
A、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B、
如圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
D、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．鋅比鐵活潑，可為原電池的負極；
B．原電池工作時，陰離子向負極移動；
C．酸性氫氧燃料電池中，正極發(fā)生還原反應；
D．電鍍時，待鍍金屬為陰極．
解答： 解：A．鋅比鐵活潑，可為原電池的負極被氧化，鐵為正極被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．鋅比銅活潑，鋅為負極，原電池工作時，陰離子向負極移動，故B錯誤；
C．酸性氫氧燃料電池中，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；
D．電鍍時，待鍍金屬為陰極，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題綜合考查原電池和電解質知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電化學工作原理，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號 X Y Z R T
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2T＜H2R
B、Y2+的半徑比T2-的半徑大
C、Z2R3不能在水溶液中存在
D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬材料有著廣泛的應用．下列說法錯誤的是（　�。�
A、用熱堿液清洗鋁材表面的油污時，會有氣泡冒出
B、電解精煉銅，電解結束后電解液濃度不變
C、Fe2+、H+、NO3-三者不共存的原因為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、硬鋁是以鋁為主要合金元素的合金材料，其熔點低于純鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C、在0.1mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們的生活，生產與化學息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、地溝油經過處理后可作為汽車燃油，故地溝油主要成分是液態(tài)烴
C、實施化石燃科脫硫，脫硝可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發(fā)生化學作用，可形成光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
B、米酒變酸的過程涉及了氧化反應
C、乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
D、淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性
B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上，測定氯水的PH
C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
D、欲檢驗Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個O-H鍵
B、1mol Fe2+與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA個SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：
 

（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
 

a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量，若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為
 

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：
 


（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號）
 
，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：
 
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