下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性
B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上，測定氯水的PH
C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
D、欲檢驗Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,常見陰離子的檢驗
專題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
B．氯水中HClO具有漂白性，使試紙褪色；
C．各加幾滴水，均溶解放出熱量；
D．氯氣氧化溴離子，生成溴單質(zhì)，溶解在四氯化碳中，分層后在下層．
解答： 解：A．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則應(yīng)利用鹽酸或稀硫酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性，故A錯誤；
B．氯水中HClO具有漂白性，使試紙褪色，則應(yīng)利用pH計測定氯水的pH，故B錯誤；
C．各加幾滴水，均溶解放出熱量，則二者溫度均升高，水解吸熱不如溶解放出的熱明顯，故C錯誤；
D．氯氣氧化溴離子，生成溴單質(zhì)，溶解在四氯化碳中，分層后在下層，則加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液出現(xiàn)橙紅色可檢驗Br-的存在，故D正確；
故選D．
點評：本題為2014年廣西高考化學(xué)試題，涉及金屬性比較、pH的測定、漂白性、溶解中的能量變化及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
B、鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
C、鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+6H+═2NH3
D、當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有2.688L NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O→B+C．下列說法正確的是（　　）
A、若B為強(qiáng)堿，則A一定為金屬鈉
B、若B為強(qiáng)酸，則A一定為氯氣
C、若C為H2，則H2O一定作氧化劑
D、若C為O2，則H2O一定作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B、
如圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿．下列說法不正確的是（　�。�
A、X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到
B、X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C、Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離
D、X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H-
 HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C、常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c（H+）?c（OH-）一定不變
D、c（HCO3-）：c（H2CO3）=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B 將一塊Na投入CuSO4溶液 有沉淀產(chǎn)生 Na的金屬活動性比銅強(qiáng)
C 鹽酸滴入Na2CO3溶液 產(chǎn)生氣泡 氯的非金屬性比碳強(qiáng)
D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生了置換反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定碳、氯兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
請用化學(xué)語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是
 
，請用一個離子方程式證明該結(jié)論
 
．
（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式
 
，電池工作時陰離子定向移動到
 
極（填正或負(fù)）．
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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