下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( 。
A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性
B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上,測定氯水的PH
C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水,前者溫度降低,后者溫度升高
D、欲檢驗Br-的存在,可在溶液中先加入氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置,觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色
考點:硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,常見陰離子的檢驗
專題:元素及其化合物
分析:A.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化;
B.氯水中HClO具有漂白性,使試紙褪色;
C.各加幾滴水,均溶解放出熱量;
D.氯氣氧化溴離子,生成溴單質(zhì),溶解在四氯化碳中,分層后在下層.
解答: 解:A.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化,則應(yīng)利用鹽酸或稀硫酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性,故A錯誤;
B.氯水中HClO具有漂白性,使試紙褪色,則應(yīng)利用pH計測定氯水的pH,故B錯誤;
C.各加幾滴水,均溶解放出熱量,則二者溫度均升高,水解吸熱不如溶解放出的熱明顯,故C錯誤;
D.氯氣氧化溴離子,生成溴單質(zhì),溶解在四氯化碳中,分層后在下層,則加入CCl4,振蕩、靜置,觀察下層溶液出現(xiàn)橙紅色可檢驗Br-的存在,故D正確;
故選D.
點評:本題為2014年廣西高考化學(xué)試題,涉及金屬性比較、pH的測定、漂白性、溶解中的能量變化及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等,綜合性較強(qiáng),注重高考高頻考點的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖).下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A、電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
B、鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
C、鈀電極A的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+6H+═2NH3
D、當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時,有2.688L NH3生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,一定條件下,存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+H2O→B+C.下列說法正確的是(  )
A、若B為強(qiáng)堿,則A一定為金屬鈉
B、若B為強(qiáng)酸,則A一定為氯氣
C、若C為H2,則H2O一定作氧化劑
D、若C為O2,則H2O一定作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B、
如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D、電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大.X、Q同主族,Q元素的焰色反應(yīng)為黃色;W的原子半徑是同周期中最小的;X與Y、Z分別形成化合物甲、乙,甲、乙均由10電子分子構(gòu)成,且能發(fā)生反應(yīng)生成堿.下列說法不正確的是( 。
A、X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到
B、X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C、Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離
D、X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人體血液中存在平衡:CO2+H2O?H2CO3
OH-
H-
 HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒.已知pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示,則下列說法中不正確的是( 。
c(HCO3-):c(H2CO3 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A、pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3
B、人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C、常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時,c(H+)?c(OH-)一定不變
D、c(HCO3-):c(H2CO3)=1時,H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是( 。
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B 將一塊Na投入CuSO4溶液 有沉淀產(chǎn)生 Na的金屬活動性比銅強(qiáng)
C 鹽酸滴入Na2CO3溶液 產(chǎn)生氣泡 氯的非金屬性比碳強(qiáng)
D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生了置換反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
實驗?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去
C 確定碳、氯兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的框架,請在表中①~⑩元素中回答問題
請用化學(xué)語言回答下列問題:
(1)在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 

(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是
 
,請用一個離子方程式證明該結(jié)論
 

(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池,電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物,請書寫出正極反應(yīng)式
 
,電池工作時陰離子定向移動到
 
極(填正或負(fù)).
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲,已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ),則生成1mol甲時釋放的能量為
 
kJ.
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436

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