下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是（　　）
實驗?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱 測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,苯酚的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜,有機物（官能團）的檢驗
專題：實驗評價題,有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．可根據(jù)乙醇、水分別與鈉反應(yīng)的劇烈程度比較；
B．碳碳雙鍵和醛基都可被酸性高錳酸鉀氧化；
C．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鹽溶液；
D．溴、三溴苯酚都溶液苯中．
解答： 解：A．乙醇、水都可與鈉反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較，故A正確；
B．碳碳雙鍵和醛基都可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后在用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故B錯誤；
C．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鹽溶液，不能用NaClO，故C錯誤；
D．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶液苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查有機物的鑒別、性質(zhì)比較以及物質(zhì)的分離、除雜等，為高頻考點，選項B為解答的難點，側(cè)重有機物鑒別及有機反應(yīng)的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬材料有著廣泛的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　�。�
A、用熱堿液清洗鋁材表面的油污時，會有氣泡冒出
B、電解精煉銅，電解結(jié)束后電解液濃度不變
C、Fe2+、H+、NO3-三者不共存的原因為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、硬鋁是以鋁為主要合金元素的合金材料，其熔點低于純鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性
B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上，測定氯水的PH
C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
D、欲檢驗Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個O-H鍵
B、1mol Fe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA個SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
稱NaOH固體的質(zhì)量
B、
讀數(shù)為10.60
C、
反應(yīng)熱的測定
D、
收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取
 
mL濃硫酸，
 
（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻
B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．檢查250mL容量瓶是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
F．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
 
→
 
→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
③進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是
 
．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL               D．1000mL
④下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將
 
．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
．
C．定容時仰視溶液的凹液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44KJ熱量．
（1）當58Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量為多少KJ？
（2）求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時放出的熱量為多少KJ？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 

a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：
 


（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號）
 
，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧元素，填寫下列空白：
       主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
；堿性最強的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，電子式
 
，屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為
 
，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序
 

（6）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過程
 
．

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