6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4LNH3中含有的分子總數(shù)小于NA
B．1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子總數(shù)為0.1 NA

分析 A、常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下的22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，故分子個數(shù)小于NA個，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol三價鐵離子水解得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的CH3COOH、CH3COO- 粒子總數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　　）
A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（　　）
A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填序號）a、c、d．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（只要求寫一種）．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．置換反應的通式可表示為如圖所示：請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．此過程中銅被腐蝕
B．此過程中電子從Cu移向Fe
C．鐵鉚釘表面發(fā)生的電極反應為Fe-3e-═Fe3+
D．在金屬表面刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘?shù)母g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
D．工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE3制備元素D的單質(zhì)

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