12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　　）
A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

分析 A．易生成CuS沉淀；
B．c（H+）/C（OH-）=1012的溶液呈酸性；
C．加入鋁粉能放出H2的溶液，可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為非氧化性酸溶液；
D．碳酸酸性比HClO強(qiáng)．

解答 解：A．NaHS溶液中不能大量存在Cu2+，易生成CuS沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．c（H+）/C（OH-）=1012的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉能放出H2的溶液，可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下Mg2+、NH4+不能大量存在，酸性條件下NO3-不能大量存在，否則不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸酸性比HClO強(qiáng)，通入大量CO2的溶液中ClO-不能大量存在，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，熟悉離子的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．分子中鍵角小于109.5°是因?yàn)榈榆壍离s化類型為sp2雜化
B．Cl的電負(fù)性強(qiáng)于N的電負(fù)性
C．NCl3分子是極性分子
D．NBr3 比NCl3易揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）該裝置的名稱是電解池（填“電解池”或“原電池”）；
（2）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=13（室溫下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，某氣體RO2對(duì)氫氣的相對(duì)密度為32，則R的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32g/molB．32C．64D．64g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Cu（OH）2→Fe（OH）3C．CaCO3→Na2CO3D．K2O→KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式就是其分子式
B．質(zhì)譜法可以測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子量
C．從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息
D．從核磁共振氫譜圖可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
B．常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1 NA
D．在高溫高壓下，28gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下22.4LNH3中含有的分子總數(shù)小于NA
B．1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子總數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol/L溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、I-D．Al3+、Na+、HCO3-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案