Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O；
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

 

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（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

 

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（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

 

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（4）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）要使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則需要加入還原劑，根據(jù)給予物質(zhì)的性質(zhì)判斷；
（2）根據(jù)NO和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少；
（4）高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子．

解答： 解：（1）要使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則需要加入還原劑，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有強(qiáng)氧化性，Na₂CO₃沒(méi)有氧化性和還原性，Cu₂O有還原性，所以能使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)的是Cu₂O，二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)方程式為14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)=0.2mol×（5-2）×N_A/mol=0.6N_A，故答案為：0.6N_A；
（3）被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少，則生成的氣體是二氧化氮，故答案為：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成；
（4）高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，同時(shí)生成水，離子方程式為MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O，故答案為：MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素性質(zhì)與其化學(xué)鍵的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)正確判斷物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大．