Na2O與Na2O2混合物共2mol，與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、無法判斷
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Na2O與Na2O2混合物與足量鹽酸反應(yīng)，最終生成氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒與氯離子守恒計算．
解答： 解：每摩爾Na2O與Na2O2都含有2mol鈉離子，根據(jù)鈉離子守恒，所以2molNa2O與Na2O2混合物共含有鈉離子物質(zhì)的量
n（Na+）=4mol，所以n（NaCl）=n（Na+）=4mol．
根據(jù)氯離子守恒，所以n（HCl）=n（NaCl）=4mol．
故選：C．
點評：考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，實際考查守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（　�。�
A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
C、若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28%
D、配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存且溶液無色的一組離子是C（　�。�
A、Mg2+SO42-OH-K+
B、Cu2+NO3-Cl-H+
C、H+Na+Cl-SO42-
D、K+H+Cl-OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因素中，與氣體體積的大小關(guān)系不大的是（　　）
A、氣體的分子數(shù)B、溫度
C、壓強D、分子大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B、KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D、KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
 
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，pH=6時，溶液中存在的陰離子有
 
．
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是
 
．
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c（Na+）/c（PO43-）的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
回答下列問題：
①完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式
A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O→Ca5（PO4）3OH↓+
 
+
 
．
B.5Ca（OH）2+3H3PO4=
 
．
②與方法A相比，方法B的優(yōu)點是
 
．
③牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
 Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
．
（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=
 
kJ?mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示．
序號01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
（填字母代號）．
A．實驗的溫度：T2＜T1
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，一定溫度下，該有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時，消耗的氧氣和生成的二氧化碳、水蒸氣的體積均為原有機(jī)物蒸氣體積的2倍（同溫同壓下）．該有機(jī)物的分子式是
 
．

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