Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH₃   ②鐵   ③Ba（OH）₂  ④CO₂  ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準		氧化物			電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個）為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；

（3）⑩在水中的電離方程式為

Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

，1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

0.03mol/L

．
（4）將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)分類為混合物和純凈物，純凈物分為單質(zhì)化合物，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為酸堿鹽氧化物；混合物分為溶液、膠體、濁液等；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；依據(jù)概念和物質(zhì)組成分析判斷；
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O；是強酸強堿的中和反應(yīng)；
（3）硫酸鋁是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；1g硫酸鋁換算物質(zhì)的量計算濃度；
（4）將④CO₂通入⑥NaOH 溶液中發(fā)生的反應(yīng)，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；二氧化碳少量生成碳酸鈉；

解答：解：（1）依據(jù)物質(zhì)分類和概念含義分析判斷：：①NH₃ 是化合物屬于非電解質(zhì)；②鐵 屬于金屬單質(zhì)；③Ba（OH）₂ 屬于強堿是電解質(zhì)；④CO₂ 是氧化物屬于非電解質(zhì)；⑤H₂SO₄ 屬于強酸屬于電解質(zhì)；⑥NaOH 屬于強堿是電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體是混合物； ⑧氨水是電解質(zhì)溶液屬于混合物； ⑨稀硝酸是電解質(zhì)溶液屬于混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃是鹽屬于電解質(zhì)；依據(jù)分析填寫表格：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩	①④

故答案為：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩	①④

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，是強酸強堿的中和反應(yīng)；該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3））1gAl₂（SO₄）₃在水中完全電離是強電解質(zhì)，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1g硫酸鋁物質(zhì)的量=

1g

342g/mol

=

1

342

mol；溶于水配成250mL溶液溶質(zhì)濃度=

1 342 mol

0.25L

=0.01mol/L；屬于C（SO₄^2-）=0.03mol/L；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；0.03mol/L；
（4）將④CO₂通入⑥NaOH 溶液中發(fā)生的反應(yīng)，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；二氧化碳少量生成碳酸鈉；反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；

點評：本題考查了物質(zhì)分類的分析判斷，物質(zhì)組成的應(yīng)用，溶質(zhì)、離子濃度的計算應(yīng)用，反應(yīng)離子方程式的書寫，題目較簡單．