現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2    ②鋁  ③CuO   ④CO2⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al2(SO43
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
分類標準 氧化物 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) ⑧⑨
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)⑩在水中的電離方程式為
 
,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子數(shù)為
 
,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是
 
(填化學(xué)式),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
.該反應(yīng)的離子方程式為
 
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的分類標準以及分類結(jié)果進行判斷物質(zhì)所屬的類別;
(2)酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;
(3)根據(jù)電離方程式的書寫方法知識來回答,根據(jù)公式N=nNA=
m
M
NA以及c=
n
V
來計算回答;
(4)少量的二氧化碳可以和強堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水;
(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升高的是還原劑,降低的是氧化劑,根據(jù)發(fā)生化合價變化的量判斷還原劑與氧化劑的關(guān)系,及轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式.
解答:解:(1)根據(jù)物質(zhì)的元素組成,可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物,純凈物中,根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物,只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì),如金屬鋁,根據(jù)化合物的性質(zhì),可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物,如氧化銅、二氧化碳屬于氧化物,根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將混合物分為溶液(如氨水、稀硝酸)濁液和膠體(如紅褐色的氫氧化鐵液體)三種,化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電,可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),如CuO、H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO43屬于電解質(zhì),故答案為:
分類標準 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) ③④ ⑧⑨ ③⑤⑥⑩
(2)酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,氫氧化鋇和硝酸之的反應(yīng)為:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O,故答案為:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O;
(3)硫酸鋁是強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:Al2(SO43=2Al3++3SO42-,17.1gAl2(SO43溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子數(shù)為
17.1g
342g/mol
×NA=9.03×1022,SO42-的物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
17.1
342
×3mol
0.25L
=0.6mol/L,故答案為:9.03×1022;0.6mol/L;
(4)少量的二氧化碳可以和強堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水,其離子方程式為:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O;
(5)已知Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O,HNO3→NO,氮元素化合價從+5降低為+2,HNO3是氧化劑;1molAl從0價升高為+3價,失去3mol電子,
1molHNO3化合價從+5降低為+2得到3mol電子,所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量相等;n(Al)=
m
M
=
5.4g
27g/mol
=0.2mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol;
Al和4HNO3反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O,
故答案為:HNO3;1:1;0.6mol;Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O.
點評:本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分類、物質(zhì)的量的計算以及物質(zhì)的性質(zhì)方面知識的綜合考查題,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2    ②鋁    ③甲烷    ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba(OH)2     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨HCl    ⑩Al2(SO43
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
⑤⑥⑨⑩
⑤⑥⑨⑩
.(填序號)
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O
Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O

(3)⑨的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①NH3   ②鐵   ③Ba(OH)2  ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO43
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
分類標準 氧化物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) ⑧⑨
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個)為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;

(3)⑩在水中的電離方程式為
Al2(SO43=2Al3++3SO42-
Al2(SO43=2Al3++3SO42-
,1gAl2(SO43溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.03mol/L
0.03mol/L

(4)將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為
CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2    ②鋁    ③Na2O    ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO43
按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
分類標準 氧化物 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) ⑧⑨

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現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2(SO43
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
分類標準 氧化物 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) ⑧⑨
(2)寫出 ⑥⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O

(3)⑩在水中的電離方程式為
Al2(SO43=2Al3++3SO42-
Al2(SO43=2Al3++3SO42-
,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子數(shù)為
9.03×1022
9.03×1022
,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.6mol/L
0.6mol/L

(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

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