Question

【題目】為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計了如下回收方案：

(1)操作①的名稱是______________，濾渣B含有_______________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是______________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．漏斗 B．坩堝 C．燒杯 D．玻璃棒

(4)試劑Y應(yīng)該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是____(填序號)。

A．過氧化氫 B．氫氣 C．氧氣 D．鐵

Answer 1

【答案】過濾Fe、CuCO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓蒸發(fā)濃縮B氧化劑BD

【解析】

Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強氧化劑，且不能引進新的雜質(zhì)，為H2O2，A(NaAlO2)與過量的氣體X反應(yīng)生成沉淀C，沉淀C與鹽酸反應(yīng)生成溶液F，因此X為CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。

(1)根據(jù)上述分析，操作①為過濾，濾渣B中含有Fe、Cu，故答案為：過濾；Fe、Cu；

(2)反應(yīng)①為偏鋁酸鈉和過量二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；

(3)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有坩堝，故選B，故答案為：蒸發(fā)濃縮；B；

(4)試劑Y應(yīng)該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是H2或Fe，故選BD，故答案為：氧化劑；BD。