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【題目】下列有關實驗方案或說法正確的是

A. 實驗室制取乙酸乙酯

B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應放熱

D. a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2

【答案】C

【解析】

A、為防止倒吸，右端的導管不能深入液面以下，應在靠近液面的上方，故A錯誤；

B、"套管實驗"中外管的溫度高，內管溫度低，若外管盛放碳酸鈉，內管盛放碳酸氫鈉，內管連接的澄清石灰水首先出現(xiàn)渾濁時，則說明NaHCO3的穩(wěn)定性弱于Na2CO3，故B錯誤；

C、一般燃燒，需要氧氣和溫度達到著火點，過氧化鈉與H2O反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明過氧化鈉與水反應生成O2，且該反應為放熱反應，故C正確；

D、a處有紅色物質生成，說明氧化銅轉化成Cu，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，X可能是NH3、CH4，也可能是H2、或H2和CO的混合物等，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是

A. 鋅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式：__________________。

(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有______種。

(4)D→F的反應類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：__________。

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

(5)已知：R一CH2COOHR一一COOH A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________

CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學有關的文獻，理解正確的是

A. 《石灰吟》中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣

B. 《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭

C. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液

D. 《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質…”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸對應電離常數(shù)Ka的大小關系為：HD<HB<HA

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

C. pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產的重要物質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_______，鈣原子核外電子______種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為____，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______。

(3)CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個。

②“原子坐標參數(shù)”可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標參數(shù)”為(________________________，1/4 )

③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C.反應至10分鐘，CO的轉化率為75%

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O

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