15．在下列物質(zhì)中①酒精 ②液氯 ③鹽酸 ④食鹽晶體 ⑤鐵，能導(dǎo)電的是③⑤（填入編號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是①．

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、氨氣、少數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等，其中單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，由此分析解答．

解答 解：①酒精因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； ②液氯因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電，是單質(zhì)； ③鹽酸是混合物，導(dǎo)電； ④食鹽晶體有離子，但不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電； ⑤鐵有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，故答案為：③⑤；①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，難度不大，要注意的是電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如BaSO4固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如銅．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A．乙醇（乙酸）       生石灰            過濾
B．溴乙烷（乙醇）     水                分液
C．乙醇（苯酚）       NaOH溶液          分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）  硫酸              蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差的絕對(duì)值（　　）
A．一定1B．一定是11C．一定是1或11D．以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2L乙烯和1L甲烷的混合氣體于150℃，1.01×105Pa下和50L空氣充分燃燒后所得混合氣體的體積是（燃燒前后狀態(tài)相同）（　　）
A．43LB．49LC．50LD．53L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③是電解池，Cu上產(chǎn)生氣泡
D．裝置③是原電池，鋅電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以2-丁烯為原料，通過一步反應(yīng)（所需其它試劑自選）無法制得的是（　　）
A．2-丁醇B．2，3-二氯丁烷C．2-溴丁烷D．2，3-丁二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取6.5mL的該硫酸，將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃杯攪拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：偏高．
③定容時(shí)仰視觀察液面偏低．
（4）常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物質(zhì)試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水分液
A．①②B．①④C．①③D．③④

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