6．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差的絕對(duì)值（　　）
A．一定1B．一定是11C．一定是1或11D．以上均不正確

分析 同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素，在短周期相鄰，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在錒系、鑭系元素，由此分析解答．

解答 解：ⅡA和ⅢA相隔有特殊性，若同在第二或三周期則原子序數(shù)相差1，若同在第四或五周期則原子序數(shù)相差11，若同在第六周期，則原子序數(shù)相差25，所以A、B、C都錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol•L-1   b．+29.7mol•L-1   c．-20.6mol•L-1   d．-241.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上可通過下列合成方法制得：

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng) ①的原子利用率是100%
（2）反應(yīng) ②的化學(xué)方程式是
（3）有機(jī)玻璃分子中的鏈節(jié)是
（2）甲基丙烯酸甲酯可進(jìn)行的反應(yīng)有ABC（填字母）
A．加成反應(yīng)     B．氧化反應(yīng)      C．取代反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水電離出來的H+濃度為1×10-13mol/L．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX＞HY＞HZ．
（4）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性．甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（A-）=c（M+），而乙同學(xué)認(rèn)為c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你認(rèn)為甲同學(xué)的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（5）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用作凈水劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（6）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe2O3（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團(tuán)是羥基（-OH）
（2）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面銅絲變紅色．
（3）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國(guó)的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）乙醇燃燒的熱值高，乙醇是可再生能源，可以減少汽油的使用量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A，B，C，D，E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一定量的硫酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率減慢可加入的物質(zhì)是醋酸鈉溶液或者氯化鈉溶液或者硫酸鈉溶液或者水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在下列物質(zhì)中①酒精 ②液氯 ③鹽酸 ④食鹽晶體 ⑤鐵，能導(dǎo)電的是③⑤（填入編號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素是氫 （填名稱）．
（2）X與W組成的化合物的電子式為．
（3）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學(xué)式是H2O2．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）YO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：
2YO2+2NaOH═M+NaYO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素Y的化合價(jià)為+3．
（6）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（7）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mLB的溶液能與l mol/L20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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