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11．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

分析 A．乙烷中H被Cl取代；
B．乙醇失去H；
C．苯中H被Br取代；
D．碳碳雙鍵斷裂，與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl為取代反應；
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應；
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr為取代反應；
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br為加成反應，
故選D．

點評 本題考查化學反應方程式及有機反應，為高頻考點，把握有機物的結構與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族敘述，W單質是一種常見的半導體材料．下列稅法正確的是（　　）
A．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B．Z的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應
C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合價數(shù)值均等于其主族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動．下列做法不能達到目的是c．
a．補碘--食用加碘鹽
b．補鐵--使用鐵強化醬油
c．補鈣--服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是b．
a．纖維素             b．蛋白質            c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．維生素            c．胡蘿卜素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaA1O2溶液中通入過量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
C．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為，D中含有官能團的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應類型為消去反應；
（3）G→H的化學方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是（　�。�
A．比4He少一個質子B．比4He多一個中子
C．是4He的同素異形體D．是4He的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）
A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是Cl2，Y溶液是Na2CO3，Z溶液是鹽酸．
（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是（簡要回答操作過程及現(xiàn)象）過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．Pd（相對原子質量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%，H元素的質量分數(shù)為0.8%．通過計算判斷物質A的化學式H2PdCl4．

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