Question

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0mL，加入銅屑共熱一段時(shí)間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL，測得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L．試求該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物質(zhì)的量=生成SO₂的物質(zhì)的量=溶液中SO₄^2-減少的物質(zhì)的量，則利用反應(yīng)前后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之差來計(jì)算n（SO₂），再根據(jù)定義式計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：20mL 18.4mol?L^-1 濃H₂SO₄的物質(zhì)的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，則n_原（SO₄^2-）=0.368mol，反應(yīng)后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol?L^-1=0.318mol，則減少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫?yàn)?.05mol，
由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（CuSO₄）=0.05mol，則c=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)利用硫元素守恒進(jìn)行解答，計(jì)算生成的二氧化硫是關(guān)鍵．