Question

實驗室用密度為1.84g．cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L^-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用

 

（用序號填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標有

 

、

 

；
（4）下列各步實驗操作順序不對，正確順序應為（寫序號）

 

．
①取用約30mL蒸餾水洗滌燒杯

 

次，洗滌液沿

 

注入

 

中，并振蕩．
②將量取得的濃硫酸沿

 

慢慢注入盛有約50mL的水的

 

里，并不斷攪拌．
③將已冷卻的硫酸溶液沿

 

注入

 

mL的

 

中．
④把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻．
⑤改用

 

加入蒸餾水，使溶液凹池液面恰好與刻度線相切．
⑥繼續(xù)往

 

中小心加水直到液面接近刻度

 

cm處．
（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

 

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出． B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯．
C．定容時俯視刻度線．   D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

進行計算；
（2）根據(jù)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L^-1的硫酸需要硫酸的物質(zhì)的量計算出需要濃硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此選擇量筒和使用的容量瓶規(guī)格；
（3）根據(jù)容量瓶是定量容器及溫度影響溶液體積分析；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及操作方法完成；
（5）根據(jù)操作對c=

n

V

產(chǎn)生的影響進行分析，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）密度為1.84g．cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/mol=18.4mol/L，
故答案為：18.4 mol/L；
（2）配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L^-1的硫酸需要硫酸的物質(zhì)的量為：0.46mol．L^-1×0.25L=0.115mol，需要濃硫酸的體積為：

0.115mol

18.4mol/L

=0.00625L
=6.25mL，所以需要選用10mL量筒和250mL容量瓶，
故答案為：①⑤；
（3）容量瓶是定量儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制時需要在常溫下進行，使用容量瓶上標有容積和溫度，
故答案為：溫度；容積；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制順序為：②③①⑥⑤④，
故答案為：②③①⑥⑤④；
①洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
故答案為：2～3；玻璃棒；容量瓶；
②將量取的濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入盛有約50mL的水的燒杯里，并不斷攪拌，
故答案為：玻璃棒；燒杯；
③將冷卻的稀硫酸溶液沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到500mlmL容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；250；容量瓶；
⑤加水到距離容量瓶刻度線1-2cm時，使用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹池液面恰好與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加熱蒸餾水，距離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，
故答案為：容量瓶；1～2；
（5）A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，故A錯誤；
B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液的濃度減小，故B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積減小，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，后面的定容需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故D錯誤；
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴禁的規(guī)范實驗側(cè)重能力；該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c_B=n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化．